Question

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　）

选项	理由	结论
A	共价键强弱：O-H＞S-H	沸点：H2O＞H2S
B	元素的非金属性：Cl＞S	酸性：HCl＞H2S
C	相同外界条件下反应速率：a反应＞b反应	活化能：b反应＞a反应
D	还原性：Fe＞Cu	氧化性：Fe3+＞Cu2-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化还原反应,活化能及其对化学反应速率的影响

专题：

分析：A、共价键强弱是决定分子的稳定性，而沸点的高低是分子间作用力决定的；
B、元素的非金属性越强越易形成氢化物，氢化物越稳定；
C、相同外界条件下反应速率：a反应＞b反应，说明a反应中单位体积活化分子数多，所以b反应的活化能大于a反应；
D、还原性：Fe＞Cu，应得到氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺．

解答： 解：A、共价键强弱是决定分子的稳定性，而沸点的高低是分子间作用力决定的，水分子间存在氢键，所以沸点：H₂O＞H₂S，无因果关系，故A错误；
B、元素的非金属性越强越易形成氢化物，氢化物越稳定，无因果关系，故B错误；
C、相同外界条件下反应速率：a反应＞b反应，说明a反应中单位体积活化分子数多，所以b反应的活化能大于a反应，有因果关系，故C正确；
D、还原性：Fe＞Cu，应得到氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，无因果关系，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素之间的进行依据和性质应用，物质性质变化是解题关键，题目难度中等．