题目内容
【题目】在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋把重铬酸钾K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色
（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 ______ 色
（3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液
已知BaCrO4为黄色沉淀
，则平衡 ______ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ______ ．
【答案】黄 橙 向右移动 逐渐变为无色
【解析】
（1）Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋，加入NaOH溶液，氢离子浓度降低，平衡正向移动，CrO42－的浓度增大，溶液呈黄色；
（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，Cr2O72－的浓度增大，则溶液呈橙色；
（3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液
已知BaCrO4为黄色沉淀
，CrO42－的浓度降低，则平衡向右移动，由于生成BaCrO4沉淀，Cr2O72－、CrO42－的浓度都降低，溶液颜色将逐渐变为无色。
【题目】（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。
（2）己知反应N2+3H2
2NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol
裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。
【题目】室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度（mol/L） | 反应后溶液的pH | |
|
| ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② |
| 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是（ ）
A.实验①反应的溶液中：
B.实验①反应的溶液中：
C.实验②反应的溶液中：
D.实验②反应的溶液中：
