题目内容
银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式分别为：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列判断正确的是（ ）
A．锌为负极，氧化银为正极；
B．锌为正极，氧化银为负极；
C．原电池工作时，负极区溶液pH增大；
D．原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag
A、D．
解析:
从电极反应式看，锌失电子被氧化，所以锌为负极；Ag2O得电子被还原，所以是正极．由电极反应式相加，可得总化学方程式：
Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，从负极电极反应式分析，OH-被消耗，所以负极区溶液的pH应减小，所以应选A、D．
练习册系列答案
华东师大版一课一练系列答案
相关题目
Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-
2Ag+2OH-?
Zn(OH)2+2Ag?
Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2O
Zn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是
| A．电池放电时，正极区溶液pH减小 |
| B．电池放电完后，需补充注入水 |
| C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O |
| D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ |
Zn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是