题目内容
配平下列化学方程式并回答问题：
（1）□K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4--□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□H2O+□Cr2（SO4）3该反应中，被氧化的元素是 氧化产物是 ，还原产物是 （ 填化学式）
（2）□KClO3+□HCl（浓）--□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（1）□K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4--□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□H2O+□Cr2（SO4）3该反应中，被氧化的元素是
（2）□KClO3+□HCl（浓）--□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，其转移电子总数是6，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式；
（2）该反应KClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，据此判断浓盐酸的性质．
（2）该反应KClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，据此判断浓盐酸的性质．
解答：
解：（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，其转移电子总数是6，所以K2Cr2O7的计量数是3、FeSO4的计量数是6，再结合原子守恒配平方程式为2K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+3 Fe2（SO4）3+7H2O+Cr2（SO4）3，该反应中氧化剂是K2Cr2O7、还原剂是FeSO4，被氧化是元素是Fe、氧化产物是Fe2（SO4）3 、还原产物是Cr2（SO4）3，
故答案为：1；6；7；1；3；7；1；Fe；Fe2（SO4）3；Cr2（SO4）3；
（2）该反应KClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以浓盐酸体现酸性和还原性，故选④．
故答案为：1；6；7；1；3；7；1；Fe；Fe2（SO4）3；Cr2（SO4）3；
（2）该反应KClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以浓盐酸体现酸性和还原性，故选④．
点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平、物质性质的判断，根据守恒思想配平方程式，知道常见元素化合价，注意（2）中氯元素化合价变化不能发生交叉现象，为易错点．
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