题目内容
配平下列化学方程式并回答问题：
（1）□K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4--□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□H2O+□Cr2（SO4）3该反应中，被氧化的元素是 氧化产物是 ，还原产物是 （ 填化学式）
（2）□KClO3+□HCl（浓）--□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（1）□K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4--□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□H2O+□Cr2（SO4）3该反应中，被氧化的元素是
（2）□KClO3+□HCl（浓）--□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O浓盐酸在反应中表现出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，其转移电子总数是6，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式；
（2）该反应KClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，据此判断浓盐酸的性质．
（2）该反应KClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，据此判断浓盐酸的性质．
解答：
解：（1）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，其转移电子总数是6，所以K2Cr2O7的计量数是3、FeSO4的计量数是6，再结合原子守恒配平方程式为2K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+3 Fe2（SO4）3+7H2O+Cr2（SO4）3，该反应中氧化剂是K2Cr2O7、还原剂是FeSO4，被氧化是元素是Fe、氧化产物是Fe2（SO4）3 、还原产物是Cr2（SO4）3，
故答案为：1；6；7；1；3；7；1；Fe；Fe2（SO4）3；Cr2（SO4）3；
（2）该反应KClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以浓盐酸体现酸性和还原性，故选④．
故答案为：1；6；7；1；3；7；1；Fe；Fe2（SO4）3；Cr2（SO4）3；
（2）该反应KClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以浓盐酸体现酸性和还原性，故选④．
点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平、物质性质的判断，根据守恒思想配平方程式，知道常见元素化合价，注意（2）中氯元素化合价变化不能发生交叉现象，为易错点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是（ ）
| A、它的质子数一定是18 |
| B、它的原子和37Cl可能互为同位素 |
| C、它的单质一定是强还原剂 |
| D、可以确定该微粒为Ar |
欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如图装置（用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气）．下列叙述中正确的是（ ）
| A、金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存 |
| B、酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 |
| C、可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应 |
| D、可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 |
已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（ ）
A、将该溶液加水稀释，
| ||
| B、加入少量KOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 | ||
| C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | ||
| D、c（Na+）=c（HCO3- ）+2c（CO32-）+c（H2CO3） |
以下四种溶液物质的量浓度均为0.01mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa．
①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa．
| A、①中各离子浓度为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||||||
B、②升高温度，
| ||||||
| C、③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大 | ||||||
| D、③和④等体积混合后溶液的pH＜7，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
分子式为C6H12O2的酯经水解后，生成醇A和羧酸B，若A经氧化后生成B，则这种酯的结构可能有（ ）
| A、1种 | B、2种 |
| C、3种 | D、4种 E、5种 |
铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低．已知反应：
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（ ）
| A、Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO |
| B、BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 |
| C、Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 |
| D、BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 |