Question

(8分)（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________ _______。

(3)已知下列反应的热化学方程式：

①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为____ ____。

 

Answer 1

（每空2分，共8分） （1）①小于 ②＜

（2）SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1

（3） 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

【解析】

试题分析：（1）因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放热反应，答案为：＜；（2）据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，答案为：＜；（3）首先写出SO3与水反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出反应热，?H=-1/2?H1-?H2+1/2?H3=－130kJ?mol?1，即可写出热化学方程式为：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1，（4）利用盖斯定律求得：ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。

考点：考查反应热和物质能量之间的关系，热化学方程式的书写，盖斯定律的应用。