Question

已知25℃、101kPa下，1g葡萄糖燃烧生成二氧化碳和液态水时放出15.58kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）。
A.C₆H₁₂O₆（l）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（g）  ΔH= -15.58kJ?mol^-1
B.C₆H₁₂O₆（l）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l） ΔH= -2804kJ?mol^-1
C.C₆H₁₂O₆（l）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l） ΔH= +2804kJ?mol^-1
D.C₆H₁₂O₆（l）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l） ΔH= -15.58kJ?mol^-1

Answer 1

B
【试题分析】
解答这类选择题，可以直接运用排除法，因为辛烷的燃烧反应是放热反应，ΔH<0，首先排除C项。在25℃、101kPa下生成的水为液态而不是气态，排除A项。题干给出的15.58kJ是1g葡萄糖燃烧放出的热量，那么1mol葡萄糖完全燃烧放出的热量必大于15.58kJ，在B、D两项中，不用具体计算，通过观察判断就可快速选出正确答案为B。