题目内容

11．标准状况下，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，如图所示．在乙室中充入0.06mol HCl，甲室中充入H2、NH3的混合气体，静止时活塞位置如下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为1.09g．

请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为0.1mol．
（2）甲室中气体的质量为1.1g．
（3）甲室中H2、NH3的物质的量之比为2：3，质量比为4：51．
（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“2”处（填数字）．

分析 （1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比；
（2）根据m=nM计算乙室气体的质量，再结合甲乙的质量差计算乙室气体的质量；
（3）根据甲室中气体的物质的量和质量计算氨气和氢气的物质的量之比、质量之比；
（4）根据剩余气体的物质的量计算剩余气体所占体积，从而确定b的位置．

解答 解：（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体为0.1mol，
故答案为：0.1；
（2）HCl气体的质量为0.06mol×36.5g/mol=2.19g，则甲室中气体的质量为2.19-1.09g=1.1g，故答案为：1.1；
（3）设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，
根据其物质的量、质量列方程组为：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.1}\\{17x+2y=1.1}\end{array}\right.$，x=0.06，y=0.04，
所以氨气和氢气的物质的量之比=0.06mol：0.04mol=3：2，
其质量之比=（0.06mol×17g/mol）：（0.04mol×2g/mol）=51：4，
故答案为：2：3；4：51；
（4）甲室中NH3的物质的量为0.1mol×3/5=0.06mol，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH4Cl固体，剩余H2的物质的量为0.04mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至“2”处，故答案为：2．

点评 本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体的体积与其物质的量之间的关系是解本题关键，并结合基本公式来分析解答，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污 物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c（填序号）．
a．H2SO4   b．BaSO4   c．Na2SO4   d．NaOH    e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别  是：①Fe-2e-=Fe2+；
②4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe（OH）3的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂．已知负极的电极反应是
CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．①正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）．A物质的化学式是CO2；
（5）实验过程中，若阴极产生44.8L（标况）气体，则燃料电池消耗CH4（标况）11.2L．
2．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜中所含杂质为Fe、Ni、Ag和Au，用硫酸铜溶液作电解液．已知，氧化性：Cu2+＞Ni2+＞Fe2+．则以下叙述错误的是（　　）
A．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe-2e-═Fe2+、Ni-2e-═Ni2+、Cu-2e-═Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”
B．电解一段时间后，溶液中Cu2+减小
C．若电路中通过1 mol电子，阳极有0.5 mol铜被氧化
D．阴极反应只有Cu2++2e-═Cu
19．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．含氟牙膏可以有效防止龋齿
D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
6．分离汽油和水的混合溶液可选用的最好的方法是（　　）
A．过滤B．蒸发C．分液D．萃取
16．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、．Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应．
A．①⑦③④B．①③③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤
3．下列实验操作中叙述正确的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下端流出，上层液体从漏斗上口倒出
B．萃取操作是针对互溶的液体物质间物质沸点的不同所进行的分离
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干后才能使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
20．燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是ab．
a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131.0kJ/mol．
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行．
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是3：1．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4mg/（m3•s）．
1．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（　　）
A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网