题目内容

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质

C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

练习册系列答案
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（15分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。根据要求回答下列问题：

（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、 。（1分）

（2）利用装置C可以证明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。

（3）通过观察D中现象，即可证明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。

a．NaCl溶液 b．酸性KMn04 c．FeCl3 d．Na2S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

实验ii：用下图装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70％H2S04溶液，结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；

②气体X不可以是 (填序号)。

a．CO2 b．O3 c．N2 d．NO2

③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)： 。

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A. 分子中四个氮原子共平面

B. 该物质既有氧化性又有还原性

C. 15.2g该物质种含有6.02×1022个原子

D. 分子中N、O之间的共价键是非极性键

某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为

A．0 B．1 C．2 D．3

用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0．2molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是

A．生成的铜的物质的量是0．2mol B．随着电解进行溶液的pH减小

C．转移电子的物质的量为0．4mol D．阳极反应是40H--4e-=2H20+O2↑

（10分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；

（2）请写出F中含氧官能团的名称 ；

（3）反应①~④中属于加成反应的是 ；

（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。

下列说法不正确的是

A．在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器

B．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体

C．使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容

D．铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒

（17分）以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

（1）B中含氧官能团的名称是 。

（2）由生成的反应类型是 。

（3）反应Ⅰ的反应条件是 。

（4）化合物C的结构简式是 。

（5）反应Ⅱ的化学方程式是 。

（6）下列说法正确的是 （选填序号字母）。

a．A可与NaOH溶液反应

b．常温下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色

d．E存在顺反异构体

（7）反应Ⅲ的化学方程式是 。

（8）符合下列条件的B的同分异构体有 种。

a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

b．属于酯类

c．苯环上只有两个对位取代基

在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（    ）

A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯

C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤

D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

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