题目内容
在图所示的原电池中，下列说法错误的是（ ）| A、溶液的pH逐渐变小 |
| B、负极附近SO42-离子浓度逐渐增大 |
| C、正极有H2逸出 |
| D、正极质量无变化 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据原电池的工作原理来分析，原电池的工作原理：活泼金属为负极，失去电子，发生氧化反应，不活泼金属为正极，得到电子，发生还原反应；阳离子流向正极，阴离子流向负极．
解答：
解：Cu、Zn、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，电极反应为：Zn-2e-═Zn2+，锌棒质量减少，金属铜做正极，电极反应为：2H++2e-═H2↑，铜棒质量不变，H+的浓度减少，pH逐渐增大；溶液中的SO42流向负极，使得负极附近SO42-离子浓度逐渐增大．
故选：A．
故选：A．
点评：本题主要考查了原电池的工作原理，可以根据所学知识即可完成，难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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某温下，一定量CH4燃烧后得到的产物CO、CO2、H2O（g），此混合气质量为49.6g，当其缓缓通过足量浓H2SO4时气体质量减少25.2g，则此甲烷完全燃烧还需要O2体积（SPT）为（ ）
| A、8.96L |
| B、6.72L |
| C、4.48L |
| D、2.24L |
（1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为 ，所含氧原子数之比为 ．
（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为 ，CO2所占的质量为 ．
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标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量为66g，盛满某气体X时，质量为152g．试计算：
（1）此容器的容积．
（2）气体X的摩尔质量．
（3）在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量．
（1）此容器的容积．
（2）气体X的摩尔质量．
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| B、实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）=Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1- |
| C、C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O |
| D、实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32-=H2SiO3↓ |
体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下．两溶液成份
第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4
第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2（ ）
第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4
第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2（ ）
| A、完全不同 |
| B、仅n（Cl-）相同 |
| C、完全相同 |
| D、仅n（K+）、n（Cl-）相同 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 |
| B、1molNa2O2固体中含离子总数为3NA |
| C、1mol/LCuCl2溶液中含有Cl-的个数为2NA |
| D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |