已知:Fe(s)+O2 ΔH1＝-272 kJ/mol 2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝-1 675 kJ/mol 则2Al===Al2O3的ΔH是 A．859 kJ/mol B．-859 kJ/mol C．-1403 kJ/mol D．-2491 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH₁＝－272 kJ/mol

2Al(s)＋O₂(g)===Al₂O₃(s)　ΔH₂＝－1 675 kJ/mol

则2Al(s)＋3FeO(s)===Al₂O₃(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．859 kJ/mol B．－859 kJ/mol C．－1403 kJ/mol D．－2491 kJ/mol

练习册系列答案

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现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入20130 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。计算：

（1）实验①中用去NaOH的物质的量为；

（2）这包铝热剂中铝的质量为，氧化铁的质量为；

（3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为。

离子间能大量共存，当溶液中时有气体产生，而当溶液中时又能产生沉淀。下列各组离子中符合上述要求的一组是（）

A、 B、

C、 D、

某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池组成是( )

A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探

究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，

再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：_____________

_________________________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应

液流入B中，充分振荡，目的是________

___________________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是_______________

__________________________________。

（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不

是加成反应，通常有两种方法，请按要求填

写下表。

	向试管D中加入的试剂	能证明苯与液溴发生取代反应的现象
方法一
方法二

右图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．具支试管中溶液酸性增强

某学生根据反应2HCl＋2Ag === 2AgCl＋H₂↑的原理，设计了下图所示的四个装置，你认为合理的是

某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）

A. ΔH＜0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＜0 C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0

下列除去杂质的方法正确的是（）

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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