题目内容
9．乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：
（注：含-CHO的物质为醛类化合物）
下列醇能被氧化为醛类化合物的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据题目信息可知，醇能被氧化为醛类化合物时，与羟基相连的碳原子上至少有2个氢原子，以此解答该题．
解答 解：A．中与羟基相连的碳原子上没有个氢原子，不能被氧化生成醛类，故A不选；
B．
C．中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能被氧化生成醛类，故C选；
D．中与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，不能被氧化生成醛类，故D不选．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构特点和反应类型，把握醇的氧化特点与有机物的结构的关系，难度不大．
练习册系列答案
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19．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ）
| A． | Fe3+、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$ | B． | K+、Na+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
| C． | Ag+、Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | D． | Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
20．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 该分散系的分散质为Fe2O3 | |
| B． | 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 | |
| C． | 加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O | |
| D． | 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 |
4．在恒温恒容条件下，发生化学反应H2 （g）+I2（g）?2HI （g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是（ ）
| A． | 混合气体颜色不再变化 | |
| B． | 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气 | |
| C． | 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化 | |
| D． | 2v正（H2）=v逆（HI） |
工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下通入2mol SO2（g）和1mol O2（g）达到平衡时，其反应速率关系如图所示．维持温度、压强不变，在t1时刻充入2mol SO3（g），t2时反应达到新的平衡．请画出t1～t3正、逆反应速率v正、v逆的变化示意图．
7．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成，放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①NiCl4易溶于水，Fe2+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5 mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
已知：①NiCl4易溶于水，Fe2+不能氧化Ni2+．
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
| M（OH）n | KSP | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 2.0×10-52 | 3.8 | - |
| Fe（OH）3 | 4.0×10-38 | 1.9 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 8.0×10-16 | 6.95 | 9.95 |
| Ni（OH）2 | 6.5×10-38 | 5.9 | 8.9 |
（1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-．
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H+=Ni2++H2O和Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10-5 mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4•2H2O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH2（填分子式）；在阳极产生气体CCl2（填分子式）．将NiC2O4•2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）2→Ni（OH）3，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl2．
8．工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，该元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 它是第5周期元素 | |
| B． | 原子核内一定有82个中子 | |
| C． | 铈的四种同位素形成的中性原子，核外电子数相同 | |
| D． | Ce2+中有55个质子 |