Question

3．根据下列叙述，写出元素名称
①B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：硼；
②C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：氟；
③D元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$：氖；
④1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：铬．

Answer 1

分析 （1）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，最外层电子数不超过8，故该原子只能有2个电子层，最外层电子数为3；
（2）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃，说明生成氧气；
（3）D元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，最外层电子数不超过8，则次外层为K层，最外层电子数为8；
（4）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满．

解答 解：（1）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，最外层电子数不超过8，故该原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，为硼元素，
故答案为：硼；
（2）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃，则C为氟元素，
故答案为：氟；
（3）D元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，最外层电子数不超过8，则次外层为K层，最外层电子数为8，为氖元素，
故答案为：氖；
（4）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d⁵4s¹，则其基态原子的核外电子排布式[Ar]3d⁵4s¹，原子核外共24个电子，为Cr元素；
故答案为：铬．

点评 本题考查核外电子排布、结构与位置关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，答题关键是对核外电子排布规律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．