题目内容

(15分)化学——选修3：物质结构与性质

Ⅰ．已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________（填序号）

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 As>Ga

C．电负性 As>Ga D．原子半径 As>Ga

（2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为：__________________________

（3）AsH3空间形状为___________；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因 ，Cu2+的核外电子排布式为________________。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3) 4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。

练习册系列答案
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(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案

实验现象

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

（a）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

（b）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

（c）反应不十分强烈，产生无色气体

④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应

（d）剧烈反应，产生无色气体

⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应

（e）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

（f）生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

（1）实验目的：____________________________________________________________。

（2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸

药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L－1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液

（3）实验内容：(填写题给信息表中的序号)

实验方案

实验现象(填写序号)

①

②

③

④

⑤

⑥

实验结论：__________________________________________________________。

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

A．X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性：X＜M

B．X、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M

C．Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化

D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应

【化学——选修2：化学与技术】（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。

①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。已知该反应不产生CO2，且溴歧化为Br－和BrO3-，则反应的离子反应方程式为 。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子

Na＋

Mg2＋

Cl－

SO42-

浓度/(g·L－1)

63.7

28.8

144.6

46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子________，沉降阶段反应的离子方程式为 ，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是 。

常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B．HA的电离常数(x为滴定分数）

C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：

物质

氯化铜

氧化亚铜

氢氧化亚铜(不稳定)

氯化亚铜

颜色

固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

红色

橙黄色

白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列说法错误的是

A．反应结束后最终溶液呈碱性

B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e- ═ H2↑+ 2OH-

C．电解过程中氯离子移向阳极

D．试管底部红色的固体具有还原性

（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。

（1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是 。

（2）调节PH，实验记录如下：

查阅资料得知：

i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。

②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。

（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

①实验Ⅰ的目的是 。

②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。

③Ⅱ中反应的化学方程式是 。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①气体Y是 。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。

元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价为

A.12-3n B.3n-12 C.3n-10 D.6-3n

下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

③还原性：F－＞Cl－＞Br－

④稳定性：HCl＞H2S＞PH3

A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④

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