下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是A．用光照有丁达尔现象 B．能透过滤纸C．加入过量盐酸.最后发生聚沉 D．能发生电泳现象题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是

A．用光照有丁达尔现象 B．能透过滤纸

C．加入过量盐酸，最后发生聚沉 D．能发生电泳现象

【解析】

试题分析：A．胶体有丁达尔效应，当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”，A正确；B．胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，B正确；C．氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁溶液，加入过量盐酸得不到沉淀，C错误；D．胶体微粒带电荷，能发生电泳现象，D正确；答案选C。

考点：考查胶体的性质。

练习册系列答案

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液	溶液呈血红色	原溶液中定含Fe2+
B	向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀	原溶液中定含SO42-
C	向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色胶状沉淀	碳的非金属性大于硅
D	用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该物质定是钠盐

（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH＜0

（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H2SO4改为稀H2SO4 （填“能”或“否”），理由是。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______。

[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]

下列反应的离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－== H2O

B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝CO32－+ H2O

D．金属钠跟水反应： Na+2H2O ==Na++2OH－+H2↑

下列操作错误的是

A．给烧瓶加热必须使用石棉网

B．制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中

C．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

D．振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

（11分）甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。

（1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H=-129.0 kJ·mol－1

则CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g)的△H= kJ·mol－1。

（2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，

则这时间段v(H2)= mol·L-1·min-1。

（3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的，对平衡体系产生的影响是（填序号）。

①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加 ③新平衡时，减小，

④正反应速率加快，逆反应速率减慢 ⑤平衡常数K增大

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：

①Co2+在阳极的电极反应式为；

②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+ = Co2++CO2↑+6H+

常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、AlO2-

B．使甲基橙溶液变红色的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

C．在c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-

D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl－、ClO-

以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是

A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法

B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液

C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

(14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积（填“大”“小”或“相同”）

（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L

（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有：、、

此时溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：

请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。

（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。

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