题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号______，E的最高价氧化物的水化物的化学式__________。
(2)画出B元素的离子结构示意图__________________。
(3)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号________。
(4)A与F反应的离子方程式为___________________________。
【答案】Si H3PO4 
H++OH-=H2O
【解析】
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，且A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，可推知A为Na元素、C为Al元素、F为Cl，且符合11.5gA单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性；B的原子序数介于Na、Al之间，故B为Mg元素；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，最外层电子数为4，则D为Si元素；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，最外层电子数为8-3=5，故E为P元素，以此来解答。
根据上述推断可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Al元素，D是Si元素，E为P元素，F是Cl元素。
(1)由上述分析可知，D为硅元素，元素符号为Si；E为P元素，P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；
(2)B元素是Mg，Mg原子核外有12个电子，失去2个电子形成Mg2+，Mg2+离子结构示意图为
；
(3)F是Cl元素，Cl元素质子数是17，它的一种原子的质量数为35，则根据原子的表示方法可知其原子符号为；
(4)A、C、F元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，A与F元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，由于NaOH、HClO4都是可溶性的强电解质，所以反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
【题目】研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。
（1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
①实验a中的现象为________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：______________________________________。
（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________。
②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于________mL（用含V的代数式表示）。
【题目】下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是
Y | X | Z | |
① | H2O（g） | Fe | ZnSO4溶液 |
② | KOH溶液 | Al | 稀硫酸 |
③ | Si | Cl2 | H2 |
④ | 酸性高锰酸钾溶液 | Fe2＋（aq） | 漂白液 |
A.①③B.①④C.②③④D.②③
