Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                      。

（2）反应中硝酸体现了                  、                 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：           

                                                                    。

（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:                ______          。

 

Answer 1

【答案】

（1）：14HNO₃  + 3Cu₂O＝6 Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O

（2）硝酸体现了       酸性           、        强氧化性         性质。

（3）     0.6    mol。

（4）原因是：    使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO₂  生成    

（5）     MnO₄^－＋8H^＋＋5e^－=Mn^2＋＋4H₂O  。

【解析】