Question

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A.HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和氨水反应生成的水是几摩尔，其中和热都约为-57.3kJ/mol，因为一水合氨为弱碱，电离需要吸热，因此中和热略大于-57.3kJ/mol，故A错误；

B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则热化学方程式为：CO(g)+O2(g)═CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol；所以2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故B正确；

C．大多放热反应需要加热引发条件才能进行，需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；

D．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷燃烧热，不是生成气态水，故D错误；

故选B。