题目内容

9．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．胶体能产生丁达尔现象
C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物
D．胶体的分散质粒子直径在10-7～10-9m之间

分析 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．

解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
故选D．

点评 本题考查了胶体的本质特征，难度不大，平时注意知识的积累．

练习册系列答案
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3．25℃时，测得某溶液由H2O电离产生的H+浓度为1.0×10-13mol/L，则关于该溶液的判断正确的是（　　）
A．一定是碱的溶液，且pH=13
B．一定是酸的溶液，且pH=1
C．有可能是盐的溶液，由于发生了水解反应，使得pH=1或pH=13
D．酸、碱、盐的溶液均有可能
20．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）
A．质子数为37的氯原子：${\;}_{33}^{17}$Cl
B．Al（OH）3的电离方程式：H++AlO2═Al（0H）3═Al3++3OH-
C．CO2的结构式：O=C=O
D．次氯酸分子的电子式：
17．向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，则下列说法正确的是（　　）
A．澄清溶液中只含有SO42-一种阴离子
B．澄清溶液中只含有CO32-一种阴离子
C．澄清溶液中一定含有CO32-
D．澄清溶液中一定含有H2SO4
4．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl，CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用．采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（2）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．

①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl（M=214.5g•mol-1），则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成了氧化膜阻止了Al的进一步反应．
14．用高锰酸钾与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）．
（1）标出该反应的电子转移的方向和数目
（2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（16HCl（浓）+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O  ）
1．如表关于混合物、纯净物、非电解质、强电解质和弱电解质的正确组合是（　　）
混合物纯净物非电解质强电解质弱电解质
A自来水纯净的空气甲烷硝酸碳酸
B白酒水银一氧化碳氯化银磷酸
C粗盐冰氨气苛性钠碳酸钙
D爆鸣气醋酸氧气硫酸钡一水合氨
A．AB．BC．CD．D
18．下列说法正确的是（　　）
A．H2、D2和T2互为同位素
B．氢有3中核素，所以有3中氢分子
C．中子数相同的14N16O和12C16O的质量相同
D．Na2O中2种离子具有相同的电子层结构
19．如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）煤的气化反应方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工业合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依据N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列问题：
①在定温、定容的密闭容器中，能说明该反应已达平衡状态的是bf（填序号）．
a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2      b．容器内压强保持不变
c．N2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：3
d．混合气体的密度保持不变            f．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
②图2图象与工业合成氨反应相符的是c（填序号）．
（3）合成甲醇的反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如表所示：
浓度
时间		c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.80.5
6min0.30.80.5
①0～2min内平均反应速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
②达到平衡时，CO的转化率为62.5%．
③保持其他条件不变，若6min时升高温度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若反应在第2min时改变了条件，可能是b或bc（填序号）．
a．降低温度  b．充入适量H2    c．加入催化剂   d．充入适量CO．

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