题目内容
下列有关实验的表述中，错误的是（ ）
A.除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物
B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
D.银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止
B
【解析】
试题分析：A、生石灰氧化钙极易吸水生成氢氧化钙，因此除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物即可，A正确；B、淀粉水解在酸性条件下进行，而醛基与新制氢氧化铜悬浊液的反应是在碱性条件下进行的，故B不正确；C、饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙酸，所以除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层，C正确；D、在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，此时所得溶液是银氨溶液，D正确，答案选B。
考点：考查实验方案设计与评价
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I ．用序号回答下列各题：
① 
和 
②1H—、2H、3H + 、D2 ③淀粉和纤维素
④ 
和
⑤16O2、18O3 ⑥235U、238U
其中互为同位素的是 。
互为同素异形体的是 。
互为同分异构体的是 。
是同一种化合物的是 。
II． 请选择合适的试剂检验某物质中是否含括号内物质：
序号 | 原物质（需检验物质） | 试剂 |
① | CO2（SO2） |
|
② | 乙醇（水） |
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③ | 直馏汽油 ( 裂化汽油 ) |
|
Ⅲ．某元素R气态氢化物化学式为HnR。若最高价氧化物对应水化物分子中有b个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式通常表达为 。(含n和b)
根据表中信息判断，下列选项正确的是 （ ）
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4—…… | Cl2、Mn2+…… |
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比大于或等于1:2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4—>Cl2> Br2> Fe3+
（I）保护环境已成为当前和未来的一项全球性课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
共价键 | H—N | H—O | N≡N | O＝O |
断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol－1) | 393 | 460 | 941 | 499 |
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。
(II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，在恒温下发生如下反应：
2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L；
（4）试计算0—5分钟内，υ(H2C2O4)＝____________。
(5)如果反应从开始进行一段时间后，速率—时间图像如图：
。试解释t1—t2，t2—t3速率变化的原因。______________________________________________________。