题目内容


红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（右图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的

△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________。


（8分）（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)   △H＝－306kJ·mol－1

（2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)   △H＝93kJ·mol－1 

（3）－399kJ·mol－1 ；  等于

（4）PCl5＋4H2O === H3PO4＋5HCl


练习册系列答案
相关题目

下列推论正确的是：

    A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则：△H1>△H2

    B．C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H=+1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全

反应，放出的热量为28.7 kJ

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。

(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。

(2)该反应的离子方程式为____________________________。

(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________________________________________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（   ）

①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

    A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

容器中如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （    ）

A．X2为0.2mol/L    B．Y2为0.4mol/L     C． Z为0.3mol/L    D． Z为0.4mol/L

FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：

    Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

    Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

已知该反应在 2404℃时，平衡常数 K＝6.4×10－3。请回答下列问题。

(1)该反应的平衡常数表达式为                                    。

(2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡时，N2 的转化率是     %(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_______。

(4)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_________。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G.

   

请完成下列各题：

（1）写出反应类型：反应①__________，反应④__________.

（2）写出反应条件：反应③__________，反应⑥__________.

（3）反应②③的目的是：_______________________________________________.

（4）写出反应⑤的化学方程式：_____________________________________________.

（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，中间产物可能是____________(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是_____________________________．

（6）写出G的结构简式________________．

　在一定条件下，将1 mol的CO和1 mol的水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量是(　　)

A．等于0.6 mol

B．等于1 mol

C．大于0.6 mol，小于1 mol

D．大于1 mol

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