Question

在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（　　）

　 A． 达到化学平衡时，v_正（O₂）=v_逆（NO）

　 B． 若单位时间内生成2mol NO的同时消耗2 molNH₃

　 C． NH₃、O₂、NO、H₂O在容器中共存

　 D． c（NH₃）保持不变

Answer 1

考点： 化学平衡状态的判断．

分析： 根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题．

解答： 解：A、v_正（O₂）=v_逆（NO）不符合速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故A不符合；

B、无论反应是否达到平衡状态，生成2mol NO的同时都消耗2 molNH₃，不能判断是否达到平衡状态，故B不符合；

C、可逆反应各种物质共存，不能说明反应达到平衡，故C不符合；

D、NH₃浓度不再变化说明反应达到平衡，故D符合；

故选D．

点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意B项为易错点，反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器的体积不变，则密度不变．