Question

(16  分)某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

   【查阅资料】：草酸铵属于弱电解质：草酸钙难溶于水；、、完全沉淀的pH；：；；。

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是__________________________。

（2）写出检验的离子方程式______________________________。

（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________。

（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式____________________。

（5）步骤⑨的作用是__________，发生反应的离子方程式____________________。

（6）猜测步骤⑩的目的是____________________________。

（7）已知：，；；，则_______（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

（1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难熔化合物转化成可溶性氯化物

或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解）

解析:

（1）加盐酸可以使使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难熔化合物转化成可溶性氯化物或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺浸出（或使Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解），便于后面检验。（2）根据题意，草酸钙CaC₂O₄难溶于水，因此，可以用草酸铵(NH₄)₂C₂O₄检验Ca²⁺的存在。（3）从流程可以看出，滤液中加浓氨水，产生沉淀C，就是Al³⁺、Fe³⁺与浓氨水产生的Fe(OH)₃、Al(OH)₃；（4）用KSCN检验Fe³⁺时产生血红色溶液，Fe³⁺+3SCN^- Fe(SCN)₃；（5）加过量NaOH溶液，调节pH的目的是使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使之与铝元素分离。（6）根据题意，最后检验Al³⁺存在。