题目内容

实验室用密度为1.18g?mL^-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液

应称量盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，用适量水在烧杯中稀释，等

冷却

后，溶液注入容量瓶，这是为了防止所配溶液的浓度偏

大

（填大或小），洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

保证溶质全部转移到容量瓶内

；
（3）若出现如下情况，所配溶液的浓度偏高的是

CDE

（填写字母）．
A、没有进行洗涤烧杯；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度；C、若定容时俯视刻度线；D、量取浓盐酸时仰视量筒；E、将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中；F、转移溶液前容量瓶中有少量水．

分析：（1）根据c=

1000ρw

计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积；
根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格；
根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；
（2）浓盐酸稀释会放出大量的热，应冷却恢复室温；不冷却即转移定容导致所配溶液的体积偏小；
烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内；
（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，根据c=

判断对浓度的影响；

解答：解：（1）浓盐酸的物质的量浓度=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
配制250mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，
令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：2.1mL；250mL；玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；
（2）浓盐酸稀释会放出大量的热，应冷却恢复室温；不冷却即转移定容导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大；
烧杯壁沾有溶质，将洗涤液都移入容量瓶，保证溶质全部转移到容量瓶内，
故答案为：冷却；大；保证溶质全部转移到容量瓶内；
（3）A、烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A不符合；
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C、若定容时俯视刻度线，液面在刻度线以下，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合；
D、量取浓盐酸时仰视量筒，量取浓盐酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D符合；
E、量筒为流量式仪器，不需要洗涤，将量筒洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致HCl的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故E符合；
F、溶液配制需加水定容，转移溶液前容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度无影响，故D不符合，
故选：CDE．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=

理解溶液配制原理与误差分析．