Question

以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上（阴极产物也不再参加反应损耗），通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）₂固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为（标准状况）（　　）

• A、0.56 L
• B、1.12 L
• C、2.24 L
• D、3.36 L

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：加入4.95g Zn（OH）₂时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn（OH）₂从组成上可看成ZnO?H₂O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Zn（OH）₂固体的物质的量=

4.95g

99g/mol

=0.05mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，阴极上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，再根据V=nV_m计算气体体积．

解答： 解：加入4.95g Zn（OH）₂时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn（OH）₂从组成上可看成ZnO?H₂O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Zn（OH）₂固体的物质的量=

4.95g

99g/mol

=0.05mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，阴极上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，所以析出气体体积=（0.05+0.05）mol×22.4L/mol=2.24L，
故选C．

点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的计算，明确守恒思想是解本题关键，根据原子守恒计算氢气和氧气的物质的量，再结合V=nV_m计算即可，难度不大．