题目内容
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、K+、HCO3-、H+ |
| B、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- |
| C、OH-、Na+、HCO3-、SO42- |
| D、Ba2+、NH4+、Cl-、OH- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．OH-与HCO3-反应而不能的电离共存，故C错误；
D．NH4+与OH-反应而不能的大量共存，故D错误．
故选B．
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．OH-与HCO3-反应而不能的电离共存，故C错误；
D．NH4+与OH-反应而不能的大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示．则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的（ ）
已知某反应aA（g）+bB（g）═cC（g）的各物质浓度数据如下：
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（ ）
| A | B | C | |
| 起始浓度（mol/L） | 3.0 | 1.0 | 0 |
| 2s末浓度（mol/L） | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
| A、9：3：4 |
| B、3：1：2 |
| C、2：1：3 |
| D、3：2：1 |
以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上（阴极产物也不再参加反应损耗），通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为（标准状况）（ ）
| A、0.56 L |
| B、1.12 L |
| C、2.24 L |
| D、3.36 L |
下列说法不正确的是（ ）
| A、SO2是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，部分与水发生化学反应 |
| B、不法商贩就有燃烧硫磺对年糕和笋干进行熏制，这是利用SO2的漂白性 |
| C、浓硫酸在与蔗糖反应得到“黑面包”，只体现浓硫酸的脱水性 |
| D、浓硫酸可用铁制的槽车运输，是因为常温下浓硫酸能使铁钝化 |
一定温度下固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI?H2+I2．若c（HI）由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1时，所需反应的时间为（ ）
| A、5s | B、10s |
| C、大于10s | D、小于10s |
若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（ ）
| A、n=3时，则分子的立体构型为V形 |
| B、n=2时，则分子的立体构型平面三角形 |
| C、n=4时，则分子的立体构型为正四面体形 |
| D、n=4时，则分子的立体构型为三角锥形 |