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已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO₂气体中含少量SO₂，欲得到干燥纯净的CO₂，通过下图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )

A.(1)NaOH (2)浓H₂SO₄B.(1)浓H₂SO₄ (2)NaOH

C.(1)NaHCO₃ (2)浓H₂SO₄D.(1)浓H₂SO₄ (2)Na₂CO₃

解析：除去CO₂中的SO₂，不能选用NaOH，否则CO₂也会被吸收，SO₂跟NaHCO₃溶液反应并会释放出CO₂。最后用浓H₂SO₄干燥。

答案：C

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（15分）

（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是（填字母）。

a．亚硫酸受热时易分解

b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5

（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是。

②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是（填最简整数比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是。

②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）。

已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO₂气体中含少量SO₂，欲得到干燥纯净的CO₂，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是

A．(1)NaOH；(2)浓H₂SO₄ B．(1)浓H₂SO₄；(2)NaOH

C．(1)NaHCO₃；(2)浓H₂SO₄ D．(1)浓H₂SO₄；(2)Na₂CO₃

已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO₂气体中含少量SO₂，欲得到干燥纯净的CO₂，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是

已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是