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1L0.1mol/L的溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是

[　　 ]

A.电解质溶液的浓度变为0.08mol/L

B.阳极上产生 112mL（标准状况）

C.转移电子数为12.04

D.反应中有0.02mol的物质被氧化

答案：CD
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
Ⅰ．菠菜是常见蔬菜，100g菠菜中含有的营养成分为：草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白质2.6g，脂肪0.3g，纤维素1.7g，糖类2.8g，维生素B1 0.04mg，维生素B2 0.11mg，维生素C 32mg，维E 1.74mg，Fe 2.9mg，Se 0.97g，胡萝卜素2.92mg，视黄醇0.487mg等．
（1）菠菜中铁的主要存在价态是
+2
+2
．
（2）验证菠菜中草酸的存在要先把草酸从菠菜中分离出来，然后利用钙离子将草酸从溶液中以沉淀（A）的形式分离，过滤后用酸重新溶解、蒸发、结晶（B）．沉淀A的化学式是
CaC2O4
CaC2O4
．
（3）结晶B在热天平差热分析联用的仪器中加热，测得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三区间失重率之比为9：14：22，确定B的化学式
CaC2O4?H2O
CaC2O4?H2O
，写出三个区间分解反应方程式
CaC2O4?H2O═CaC2O4+H2O、CaC2O4═CaCO3+CO、CaCO3═CaO+CO2
CaC2O4?H2O═CaC2O4+H2O、CaC2O4═CaCO3+CO、CaCO3═CaO+CO2
．
（4）定量测定结晶中B的含量：取结晶固体0.1280g加入0.2mol/L 盐酸15mL（用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO4溶液滴定，至锥形瓶中紫色不褪，用去KMnO4溶液16.20mL．计算结晶中B百分含量
92.4%
92.4%
．
Ⅱ.25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为
1.42×10-3
1.42×10-3
mol?L-1．
（2011?镇江一模）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品．
（1）25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为
1.42×10-3
1.42×10-3
mol?L-1．
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4?yH2O），做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．

①x：y=
2：3
2：3
．
②t2～t3时间段固体的化学式为
2CaSO4?H2O 或CaSO4?
1
2
H2O
2CaSO4?H2O 或CaSO4?
1
2
H2O
．
③t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为
2CaSO4
 高温 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
2CaSO4
 高温 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
．
（2009?肇庆二模）下列说法正确的是（　　）
和500mL 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　　）

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