Question

14.2g Na₂SO₄溶于水配成1L溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中Na⁺浓度是SO₄^2-的2倍
• B、溶质的物质的量浓度为1mol/L
• C、溶液中Na⁺浓度是0.1 mol/L
• D、溶液中SO₄^2-的物质的量是0.2 mol

Answer 1

分析：先根据n=

m

M

求出溶质的质量，然后根据c=

n

V

求出溶质的物质的量浓度，最后根据离子的浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出的离子个数来解答；

解答：解：14.2g Na₂SO₄的物质的量n=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，则溶于水配成1L溶液的物质的量浓度c=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，Na⁺、SO₄^2-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；
A．Na⁺、SO₄^2-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，溶液中Na⁺浓度是SO₄^2-的2倍，故A正确；
B．溶质的物质的量浓度为0.1mol/L，故B错误；
C．溶液中Na⁺浓度是0.2mol/L，故C错误；
D．溶液中SO₄^2-的物质的量是0.1mol/L×1L=0.1mol，故D错误；
故选：A；

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握离子的浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出的离子个数．