Question

有a、b、c、d四种无色溶液，分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的某一种，为确定各是何种溶液，进行了实验，记录如下：

①a+d溶液+气体，②b+c溶液+沉淀，③b+d溶液+沉淀X，④a+b沉淀+溶液Y，?⑤沉淀X+溶液Y溶液+气体。

（1）试根据以上记录确定四种无色溶液里的溶质：

a___________________________________________________________,

b___________________________________________________________,

c___________________________________________________________,

d___________________________________________________________。

（2）写出步骤①②③⑤发生反应的离子方程式。

①___________________________________________________________；

②___________________________________________________________；

③___________________________________________________________；

⑤___________________________________________________________。

Answer 1

解析：四种未知溶液两两相混合，实验结果列表如下（“↑”表示生成气体，“↓”表示生成?沉淀）：

由图可见，b物质加入到其他三种溶液中均生成沉淀，b物质是BaCl₂；a、d应为Na₂CO₃或NaHSO₄；又因为b+d→沉淀X，X可溶于溶液Y并放出气体，反推知d为Na₂CO₃，a为?NaHSO₄，最后知c为Na₂SO₄。

注意：NaHSO₄是硫酸的酸式盐，但具有一元强酸的性质，因为NaHSO₄====Na⁺+H⁺+。上述反应④的化学方程式为NaHSO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+NaCl+HCl，所以溶液Y（其中的盐酸）能与BaCO₃反应放出H₂。

答案：（1）NaHSO₄    BaCl₂    Na₂SO₄    Na₂CO₃

（2）①2H⁺+====H₂O+CO₂↑

②Ba²⁺+====BaSO₄↓

③Ba²⁺+====BaCO₃↓

⑤BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+H₂O+CO₂↑