题目内容

【题目】在无色透明溶液中,下列各组中的离子一定能大量共存的是(  )

A.K+、H+、SO42、MnO4B.Na+、Ca2+、Cl、NO3

C.Ag+、H+、Cl、CH3COOD.Ba2+、K+、OH、SO42

【答案】B

【解析】

A. MnO4有颜色,不能在无色透明溶液中存在,故A错误;

B. Na+Ca2+ClNO3之间不反应,则能够大量共存,故B正确;

C. Ag+Cl会生成氯化银沉淀,不能共存,故C错误;

D. Ba2+SO42会生成硫酸钡沉淀,不能共存,故D错误;

正确答案是B

练习册系列答案
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【题目】第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

(1)下列说法正确的是__________(填序号)。

a.含氧酸的酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4 b.原子半径:S >P>As

c.氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d.AsH3电子式是

(2)雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-,a物质是__________

②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________

(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35~7.45 之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________

②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1,n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时,溶液的pH=___________(列出计算式即可)。

(4)由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示:

①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________________________________

②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________

③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb,通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________

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