题目内容

 [s1] (1)若某药品质量约为32.0 g,用托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码,用↑表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

 

50 g

20 g

20 g

10 g

5 g

 

 

 

 

 

  


(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,下图操作②中应该填写的数据为       ,实验时下图所示操作的先后顺序为       (填编号)。

   (3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

    ①用量筒量取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度          。

    ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度        。

    ③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度          。

 


 [s1]12.

【答案】

 [s1] 

解析:(3)①用量筒量取液态溶质,读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小,使所配制溶液的浓度偏低; ②用量筒量取液体时已经排除残留的部分,故用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,会使液态溶质偏多,使所配溶液的浓度偏高;③定容摇匀后,即使有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度是没有影响的。

答案:(1)

50 g

20 g

20 g

10 g

5 g

↓↑

↓

↓↑

↓

↓↑

 

 

 

 

   (2)5.3②④③⑥⑤①⑦

   (3)①偏低②偏高③无影响

 


 [s1]12.

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   (1)若反应后生成Al3+,则溶液中一定存在较多的离子有___________________________,一定不能大量存在的离子有________________________。

   (2)若反应后生成AlO2-,则溶液中一定存在较多的离子有__________________________,一定不能大量存在的离子有________________________________。

 


 [s1]15.

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