把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1<0①途径Ⅱ 先制成水煤气:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2>0②再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3<0③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH4<0④请回答下列问题:(1)途径Ⅰ放出的热量理论上 (填“大于 “等于 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①

途径Ⅱ　先制成水煤气:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②

再燃烧水煤气:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④

请回答下列问题:

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　。

(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3=+141 kJ·mol-1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。

(4)已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1=-25 kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2=-47 kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3=+640 kJ·mol-1

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式　______________________。

(1)等于　

(2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)/2

(3)-80 kJ·mol-1

(4)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH=-218 kJ·mol-1

【解析】(1)根据盖斯定律的含义知,途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量。

(2)由盖斯定律:①=得ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4。

(3)由③+2×①-②得所求方程式,即ΔH=ΔH3+2ΔH1-ΔH2=+141 kJ·mol-1+2×(-393.5 kJ·mol-1)-(-566 kJ·mol-1)=-80 kJ·mol-1。

(4)由题意:④FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH

则④=得 ΔH==-218 kJ·mol-1

则FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH=-218 kJ·mol-1

练习册系列答案

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地球的海水总量约有1.4×1018 t，是人类最大的资源库

（1）如图利用海水得到淡水的方法为________。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图：

a是电源的________极；I口排出的是________（填“淡水”或“浓水”）。

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。

①电解前需要把浓水精制，加入试剂的顺序为___________________________________；

②用离子交换膜电解槽电解食盐水的化学方程式为

_________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3 mg铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功了一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_______________________________________________________________________________________________________________________________。

在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)

A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)

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在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

物质时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

(1)试确定以下物质的相关量:

起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。

(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。

(3)用Z表示2 min内的反应速率　　　　。

反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1

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C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

已知下列反应的反应热:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则下列反应的反应热为(　　)

2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

已知:

①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1

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