Question

下列叙述中不正确的是（ ）
A．在0.1mol/LCH₃COOH溶液中，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与10mL0.02mol/LH₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2
C．在0.1mol/LNH₄Cl溶液中，c（H⁺）=c+c（OH^-）
D．在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

【答案】分析：A．根据溶液的电中性原则分析；
B．首先判断过量问题，然后计算溶液的中c（H⁺）；
C．从质子守恒的角度分析；
D．从物料守恒的角度分析．
解答：解：A．CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH和H₂O电离，溶液呈电中性，则有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与10mL0.02mol/LH₂SO₄溶液充分混合，硫酸过量，
反应后c（H⁺）==0.01mol/L，则pH=2，故B正确；
C．NH₄Cl溶液中存在H₂OH⁺+OH^-，OH^-+NH₄⁺=NH₃?H₂O，根据质子守恒，则有c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故C正确；
D．从物料守恒的角度分析，在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，存在c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-），故D错误．
故选D．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意从溶液的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析．