题目内容

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

①加入铝粉的质量 克

②原硫酸铜溶液的物质的量浓度 mol/L

练习册系列答案
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设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．标准状况下2.24L己烷分子中含1.9NA对共用电子。

B．常温下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子数为0.3 NA

C．0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时失电子数为0.3NA

D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g 电路中就转移NA个电子。

过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．

Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O．

（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为 ．

（2）仪器B的作用是 ．

（3）写出生成CaO2·8H2O的化学方程式 ．

（4）制取CaO2·8H2O一般在低温下进行，原因是 ．

Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）

【提出假设】

假设1：只发生反应：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；

假设2：只发生反应：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；

假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化．

【实验探究】

（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： ．

（6）试剂B为碱石灰，其作用是 ．

【实验数据处理】

实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．

（7）如果假设3成立，则V的取值范围是 ．、

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是( )

A．反应过程中不可能产生H2

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

下列变化的实质相似的是( )

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊

A．只有②④⑤ B．只有⑤⑦ C．只有①③⑦ D．只有①②

取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是( )

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入后CO2所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D．纵坐标中a的数值为224

在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2)

工业上将Na2CO3和Na2S以1︰2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO2

选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。

A加热升华法 B蒸发结晶 C蒸发浓缩、冷却结晶

D分液法 E蒸馏法 F、过滤法 G、点燃法 H、洗气法

（1）分离沙子和碘的混合物 ；

（2）除去CO中的CO2 ；

（3）分离水和苯的混合物 ；

（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾 ；

（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）。

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