题目内容
现有NaHC03和KHC03以 等物质的量混合而成的固体混合物ag，将该混合物与 100mL盐酸反应，计算：（题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算，填空时可以用带字母的公式表示．）
（1）该混合物中NaHC03与KHC03的质量比为 ．
（2）如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为 ．
（3）如果盐酸过量，生成C02的体积为 L．
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生 成C02的体积，还需要知道 ．
（5）着NaHC03和KHC03不是以等物质的量混合，则 ag NaHC03和KHC03的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成C02的体积范围是 ．
（1）该混合物中NaHC03与KHC03的质量比为
（2）如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为
（3）如果盐酸过量，生成C02的体积为
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生 成C02的体积，还需要知道
（5）着NaHC03和KHC03不是以等物质的量混合，则 ag NaHC03和KHC03的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成C02的体积范围是
分析：已知a克混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量相等，设它们的物质的量为xmol，84x+100x=a，解得：x=
（1）因NaHC03和KHC03以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比；
（2）根据碳酸氢盐的物质的量计算盐酸的物质的量，物质的量除以体积即得物质的量浓度；
（3）根据碳酸氢盐的物质的量计算生成二氧化碳的体积；
（4）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的浓度；
（5）用端值法求解，假设a克全是NaHCO3或KHC03全部是两种情况进行计算．
| a |
| 184 |
（1）因NaHC03和KHC03以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比；
（2）根据碳酸氢盐的物质的量计算盐酸的物质的量，物质的量除以体积即得物质的量浓度；
（3）根据碳酸氢盐的物质的量计算生成二氧化碳的体积；
（4）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的浓度；
（5）用端值法求解，假设a克全是NaHCO3或KHC03全部是两种情况进行计算．
解答：解：已知a克混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量相等，设它们的物质的量为xmol，84x+100x=a，解得：x=
（1）因NaHC03和KHC03以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比，所以m（NaHCO3）：m（KHCO3）=84：100，
故答案为：84：100；
（2）据题意可知，混合物中n（HCO3-）=2x=
，
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
1 1
若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量=
（mol），
已知盐酸的体积为100mL即0.1L．
所以盐酸的浓度=
mol÷0.1L=
amol/L
即若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
amol/L，故答案为：
amol/L；
（3）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
若盐酸过量，则生成的二氧化碳的物质的量=
mol
所以，生成的二氧化碳的体积为（标况下=
mol×22.4L/mol=
aL，故答案为：
a；
（4）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的浓度，
故答案为：盐酸物质的量浓度；
（5）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，假设a克全是NaHCO3，
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
则生成的二氧化碳的体积为：
mol×22.4L/mol=
aL，
假设a克全是KHCO3，
KHCO3+HCl=H2O+CO2↑+KCl
则生成的二氧化碳的体积为：
mol×22.4L/mol=
aL
若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，
则a 克固体混合物与足量的盐酸完全反应生成二氧化碳的体积（V）的范围是
a＜V
a．
故答案为：
a＜V＜
a．
| a |
| 184 |
（1）因NaHC03和KHC03以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比，所以m（NaHCO3）：m（KHCO3）=84：100，
故答案为：84：100；
（2）据题意可知，混合物中n（HCO3-）=2x=
| 2a |
| 184 |
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
1 1
| 2a |
| 184 |
| 2a |
| 184 |
若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量=
| 2a |
| 184 |
已知盐酸的体积为100mL即0.1L．
所以盐酸的浓度=
| 2a |
| 184 |
| 5 |
| 46 |
即若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
| 5 |
| 46 |
| 5 |
| 46 |
（3）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
| 2a |
| 184 |
| 2a |
| 184 |
若盐酸过量，则生成的二氧化碳的物质的量=
| 2a |
| 184 |
所以，生成的二氧化碳的体积为（标况下=
| 2a |
| 184 |
| 22.4 |
| 92 |
| 22.4 |
| 92 |
（4）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的浓度，
故答案为：盐酸物质的量浓度；
（5）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，假设a克全是NaHCO3，
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
| a |
| 84 |
| a |
| 84 |
则生成的二氧化碳的体积为：
| a |
| 84 |
| 22.4 |
| 84 |
假设a克全是KHCO3，
KHCO3+HCl=H2O+CO2↑+KCl
| a |
| 100 |
| a |
| 100 |
则生成的二氧化碳的体积为：
| a |
| 100 |
| 22.4 |
| 100 |
若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，
则a 克固体混合物与足量的盐酸完全反应生成二氧化碳的体积（V）的范围是
| 22.4 |
| 100 |
| 22.4 |
| 84 |
故答案为：
| 22.4 |
| 100 |
| 22.4 |
| 84 |
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题利用化学方程式和端值法计算．
练习册系列答案
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（12分）现有NaOH和NaHC03固体混合物0．2 mol，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应后，排出气体，冷却，称得残留固体质量为W g．
(1)写出可能发生反应的化学方程式．
(2)设混合物中NaOH为x mol(0<x<0．2)．当x取不同值时，推断残留物质的种类，并计算W的数值(可以用含有“x”的代数式表示)．请填表回答：
_ X值 |
残留固体(化学式) |
W值(g) |
X=0.1 |
|
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0<x<0.1 |
|
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0.1<x<O．2 |
|
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(3)在下面坐标中，画出w值随x值变化的曲线．
