题目内容
关于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 • H2O溶液，下列说法正确的是
A．25°C时，若溶液的 pH=11，则 Kb(NH3 • H2O) = 1X10-6 mol.L-1
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中
的值变小
C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【答案】
D
【解析】
试题分析：有pH=11，知c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol/L，c(NH3
• H2O)=0.1mol/L, Kb(NH3 • H2O)=1×10-5mol.L-1A错；B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COONa水解显碱性，氨水电离平衡逆向移动，
的值变大，B错；C、向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，恰好反应得到NH4Cl溶液，NH4+水解，c(NH4+)＜c(Cl-)，C错，D符合电荷守恒，正确。
考点：考查水解平衡和水解常数计算，离子浓度比较
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