题目内容

下列微粒中，属于阴离子的是（ ）

A．含11个质子、12个中子、10个电子的粒子

B．含18个质子、22个中子、18个电子的粒子

C．含17个质子、18个中子、17个电子的粒子

D．含17个质子、20个中子、18个电子的粒子

练习册系列答案
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是

A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

B．容器内NO2的物质的量与NO的物质的量相等

C．NO2和O2的消耗速率之比为2∶1

D．单位时间内生成2n mol NO。同时生成n mol O2

从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO3)2 最宜采用的方法是（ ）

A．CuCu(NO3)2

B．CuCu(NO3)2

C．Cu CuO Cu(NO3)2

D．Cu CuCl2Cu(NO3)2

下列分子中含有3个原子核和10个电子的是（ ）

A．NH3 B．SO3 C．HF D．H2O

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。

（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程 ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。

（5）元素①的氢化物的电子式为 ，该化合物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。

科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则( )

A．N4与N2互称为同位素

B．N4属于一种新型的化合物

C．N4化学性质比N2稳定

D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成N2和CO2。对此反应,下列叙述正确的是( )

A．使用催化剂能加快反应

B．升高温度能减小反应的速率

C．改变压强对反应速率没有影响

D．降低温度能加快反应

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B．砹（At）的氢化物不稳定

C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强

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