题目内容

【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol

【答案】D

【解析】

试题分析：设Cu为xmol，则Cu2O的质量为(27.2－64x)g，沉淀全部是Cu(OH)2，则根据铜元素守恒，n(Cu(OH)2)=n(Cu)＋2n(Cu2O)=x＋2×(27.2－64x)/144mol=39.2/98mol，解得x=0.2，则n(Cu2O)=0.1mol，则n(Cu)：n(Cu2O)=2:1，根据得失电子数目守恒，0.2×2＋0.1×2=V(NO)×3/22.4，解得V(NO)=4.48L，硝酸中的N最后转化成NO和NaNO3，根据钠元素守恒，因此有n(HNO3)=n(NO)＋n(NaNO3)=n(NO)＋n(NaOH)=4.48/22.4＋1×1=1.2mol，c(HNO3)=1.2/0.5mol·L－1=2.4mol·L－1，n(HNO3)=n(NO)＋2n(Cu(NO3)2)＋n(HNO3)剩，n(HNO3)剩=0.2mol，故选项D正确。

练习册系列答案
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C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

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②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，无明显现象。

已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7 g

请回答：

（1）沉淀c是__________。

（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是__________。

（4）根据实验，可以得出的结论是___________。

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①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；

②实验测得邻—二溴苯仅有一种结构；

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④ 苯分子中6个C—H完全相同

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ①③④

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②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO3，出现白色沉淀；

③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；

④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出。

根据上述实验完成下列问题：

（1）溶液中一定不存在的离子是____________。

（2）一定存在的离子是____________。

（3）判断沉淀乙成分的方法是____________。

（4）写出实验①有关反应的离子方程式：____________；____________。

（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为____________，原溶液中该离子的物质的量为____________。

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