题目内容

下图是制取纯净，干燥的并进行有关性质实验的装置，装置中的C、 D瓶均为洗气瓶，E瓶中放有干燥的红布条；F管中有铜丝，右端导管上放有脱脂棉；G瓶内集气瓶；H为尾气吸收装置．

试回答：(1)A中装________试剂，B中装________试剂，反应的化学方程式为________．

(2)C中的试剂是________，作用是________；D中的试剂是________作用是________．

(3)E中的现象是________，F中的现象是________，反应的化学方程式是________．F管中装脱脂棉的作用是________．

(4)H中盛放的试剂是________，反应的化学方程式是________．

答案：
解析：

　　(1)浓HCl,,

　　(2)饱和NaCl溶液,除去中的HCl,浓，除去中的水蒸气

　　(3)无明显现象,产生大量棕色的烟,Cu＋,防止颗粒堵住导管．

　　(4)NaOH溶液,


练习册系列答案
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（2012?浦东新区模拟）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与
D
D
（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用
ad
ad
．
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是
饱和食盐水、浓硫酸
饱和食盐水、浓硫酸
．
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
氯气
氯气
，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
．
Ⅱ、探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是
装置E中的NaBr溶液变橙红色
装置E中的NaBr溶液变橙红色
．
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是
装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
装置E中的NaBr溶液变橙红色．向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下
．
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
；F的烧杯所起的作用是
吸收尾气
吸收尾气
．
（2010?宣武区二模）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等．下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）A中m管的作用是
连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中液体顺利流下
连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中液体顺利流下
，装置F的作用是
防止G中溶液倒吸到E中
防止G中溶液倒吸到E中
．
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
．
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
溶液变蓝
溶液变蓝
．
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是
探究c（Cl-） 的影响
探究c（Cl-） 的影响
；实验c的目的是
探究c（H+） 的影响
探究c（H+） 的影响
．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，而b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成是原因是
c（H+） 大小
c（H+） 大小
．
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分生成物已略去）．其中，组成单质A的元素在地壳中的含量居第四位；纯净的C可以在B中安静地燃烧，发出苍白色火焰．请按要求回答问题：
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（1）写出A、B和C的化学式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）B与F反应的离子方程式是
 
．
（3）A与D溶液反应的离子方程式是
 
．
（4）在实验室里，用下图装置制取纯净干燥的气体B．
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①上图装置并不完善，请在方框内画出丁的装置图，并注明试剂名称．
②欲除去气体B中的HCl，甲装置中应选用的试剂为
 
（填序号）．
a．饱和氢氧化钠溶液    
b．饱和食盐水  
c．饱和氨水
③仪器K、M的名称分别是
 
、
 
．乙装置中盛放的试剂名称为
 
，其作用是
 
．
④实验室用MnO2与浓盐酸反应制取气体B，M中反应的离子方程式为
 
．

二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

 

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式                                。

（2）A中m管的作用是               ；装置F的作用是                     。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是                  ，C中应盛放的试剂是         。

（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为                 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                               。

（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热

    b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热

    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热

    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

①实验b的目的是                      ；实验c的目的是                           。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                               

 

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