题目内容
常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-
③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是（ ）
| A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 |
| B．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
| C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
| D．Z元素在①③反应中均被还原 |
D
解析试题分析：A、根据反应2A2＋+B2=2A3－+2B－，可得氧化性是B2＞A3＋，2B－+Z2=B2+2Z－，可得氧化性是Z2＞B2＞A3＋，反应Z2+2A2＋=2A3＋+2Z－可以进行，故A正确；B、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H＋+10Z－+2XO4－=2X2＋+5Z2+8H2O中，还原性Z－＞X2＋；反应②2A2＋+B2=2A3－+2B－中，还原性A2＋＞B－；反应③2B－+Z2=B2+2Z－中，还原性B－＞Z－，所以还原性由强到弱的顺序是A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，故B正确．C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H＋+10Z－+2XO4－=2X2＋+5Z2+8H2O中，氧化性XO4－＞Z2；反应②2A2＋+B2=2A3－+2B－中，氧化性B2＞A3＋；反应③2B－+Z2=B2+2Z－中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，故C正确；D、Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故D错误；故选D．
考点：氧化性、还原性强弱的比较
小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )
| A．该反应的氧化剂是H2C2O4 | B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子 |
| C．该反应右框内的产物是OH－ | D．配平该反应后，H＋的计量数是6 |
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
| A．制备高铁酸钾用ClO?做还原剂 |
| B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子 |
| C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 |
| D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为
| A．3∶1 | B．1∶3 | C．1∶2 | D．2∶1 |
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OAs2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是
| A．该反应的氧化产物仅为S |
| B．生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA |
| C．将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 |
| D．反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸 |
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O
下列有关说法正确的是( )
| A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂 |
| B．H2O既是氧化产物又是还原产物 |
| C．每生成1mol水将转移1.2 mol的电子 |
| D．Fe2+的还原性强于Mn2+ |
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。则下列说法错误的是：( )
| A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2 |
| B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 |
| D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023 |