题目内容

根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是

A．S的燃烧热为297.23KJ/mol

B．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ

C．S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ

D．形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量

练习册系列答案
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下列有关实验正确的是

A．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去

B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液

C．加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的氢氧化铜并加热以确定水解产物葡萄糖

D．用水能鉴别乙醇、甘油和四氯化碳

I 请回答：

（1）HClO的结构式 。

（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由 。

（3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是 。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +

II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

回答下列问题：

（1）固体A的成分是 。

（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为 。

（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是 。

（4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是

。

（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：

。

下列说法不正确的是

A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯

B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强

C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动

右图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是

A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

在5 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反应时NO和CO各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小

B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1

C．当v正(CO)＝2v逆(N2)时，该反应中NO的物质的量不再改变

D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当

A．负极 B．正极

C．阴极 D．阳极

在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，其同分异构体的数目为

A．9 B．8 C．7 D．6

为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）

选项

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

溴苯（溴）

水

分液

B

苯（甲苯）

CCl4

分液

C

乙炔（硫化氢）

NaOH溶液

洗气

D

甲烷（乙烯）

KMnO4酸性溶液

洗气

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