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如图所示可观察到铜极溶解，下列说法中正确的是
A．
甲池Pt极产生的气体是Fe极的2倍
B．
A是电源的负极
C．
乙池的CuSO
4
溶液浓度不变
D．
A是正极
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电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu
2
O和一种清洁能源，则阳极反应式为
2Cu+H
2
O-2e
-
═Cu
2
O+2H
+
2Cu+H
2
O-2e
-
═Cu
2
O+2H
+
，阴极反应式为
2H
+
+2e
-
═H
2
↑
2H
+
+2e
-
═H
2
↑
．
（2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况．下列判断合理的是
d
d
（填序号）．
a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为
2C
l
-
-2
e
-
.
.
C
l
2
↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
（3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极．发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH
3
CHO+H
2
O
通电
CH
3
CH
2
OH+CH
3
COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛-Na
2
SO
4
．溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
CH
4
-8e
-
+10OH
-
═CO
3
2-
+7H
2
O
CH
4
-8e
-
+10OH
-
═CO
3
2-
+7H
2
O
．电解过程中，阴极区Na
2
SO
4
的物质的量
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m
3
乙醛含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（计算结果保留小数点后1位）．
某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO
4
溶液，测定铜的相对分子质量．
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的
负极
负极
（填“正极”或“负极”）．
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有
铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅
铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅
．电解的离子方程式为
2Cu
2+
+2H
2
O
电解
.
2Cu+O
2
↑+4H
+
2Cu
2+
+2H
2
O
电解
.
2Cu+O
2
↑+4H
+
．
（3）实验中还需测定的数据是
①
①
（填写序号）．
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是
ABDE
ABDE
（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重一再烘干一再称重”进行
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：
11.2m
M
11.2m
M
（用含有m、V的计算式表示）．
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
=CO
3
2-
+6H
2
O
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
=CO
3
2-
+6H
2
O
．
铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）铁元素在元素周期表中的位置是
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
．
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
①该电池的总反应化学方程式为
4Al+3O
2
+6H
2
O=4Al（OH）
3
4Al+3O
2
+6H
2
O=4Al（OH）
3
；
②电池中NaCl的作用是
增强溶液的导电能力
增强溶液的导电能力
．
（3）用铝电池电解CuSO
4
溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为
4OH
-
-4e
-
=O
2
↑+2H
2
O
4OH
-
-4e
-
=O
2
↑+2H
2
O
，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为
1.12
1.12
L．
（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
Al
2
O
3
+3C+3Cl
2
△
.
2AlCl
3
+3CO．
Al
2
O
3
+3C+3Cl
2
△
.
2AlCl
3
+3CO．
．
（5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu
2
O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4
．取少量Fe
2
O
3
和Cu
2
O组成的混合物放入足量稀硫酸中．
①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
O；
Cu
2
O+2H
+
=Cu+Cu
2+
+H
2
O
Cu
2
O+2H
+
=Cu+Cu
2+
+H
2
O
；
Cu+2Fe
3+
=2Fe
2+
+Cu
2+
Cu+2Fe
3+
=2Fe
2+
+Cu
2+
②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式
取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
．
③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu
2
O）
＞
＞
n（Fe
2
O
3
）．（填“＞”、“＜”或“=”）
如图所示可观察到铜极溶解，下列说法中正确的是
A．
甲池Pt极产生的气体是Fe极的2倍
B．
A是电源的负极
C．
乙池的CuSO
4
溶液浓度不变
D．
A是正极
关 闭
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某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量．
铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．