题目内容
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图， 根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A
H+ + HA－；HA— 
H+ + A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A
H+ + HA－；HA— H+ + A2－B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
BC
试题分析：由图像可知溶液中存在H2A 、HA—、A2－三种微粒。所以H2A为二元弱酸。Ⅰ为H2A的变化曲线；Ⅱ为HA-的变化曲线；Ⅲ为A2-的变化曲线。H2A在水中的电离方程式是：H2A
H+ + HA－；HA—H+ + A2－。错误。B．当V(NaOH)=20mL时，恰好发生反应NaOH+ H2A=NaHA+H2O.根据物料守恒可得c(Na+) =c(H2A)+c(HA-)+c(A2-).因此c(Na+) > c(HA-)。在加入NaOH溶液20ml前HA－已经大量存在而且随NaOH体积的增大而增多，说明HA－的电离作用大于水解作用。所以c(H+) > c(OH-) 。因为在溶液中除了HA－电离产生H+，水也电离产生H+。所以c(H+) > c(A2-)。强电解质的电离作用远大于弱电解质的电离，所以c(HA-) > c(H+)。因此c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)。正确。C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA.由于HA－的电离作用大于水解作用，所以溶液显酸性。HA－电离产生的H+对水的电离平衡H2OH++OH-起到了抑制作用。所以其溶液中水的电离程度比纯水小。正确。D. 当V(NaOH)=30mL时，溶液为NaHA与Na2A等物质的量的混合物。根据电荷守恒可得①c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-) + c(OH-)+ c(HA-).根据物料守恒可得②2c(Na+)=3c(H2A)+3 c(HA-)+3c(A2-)。将①整理代入②，可得2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)。错误。
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