题目内容

实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。

（1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是________________________________。

（2）在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是________________________________。

（3）阳极的电极反应式是：_________________________________，阴极的电极反应式是________________________________；阳极材料能否换成其他材料？________。

（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极_______________________，阴极_______________________。U型管中看到的现象是____________________________________________，发生这一现象的化学方程式是_______________________________________。


练习册系列答案
相关题目
（1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

①写出仪器C、E的名称
分液漏斗
分液漏斗
、
冷凝管
冷凝管

②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填一个字母符号）
粗盐和泥沙：
B
B
 花生油和水：
C
C

③若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？
分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色
分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色

（2）请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：

①气体发生装置A可用来制取氧气，若用E装置收集氧气完毕时，应先
b
b
后
a
a
（a．熄灭酒精灯，b．从水中取出导气管，填序号，下同）．
②实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，选用上述装置中的
B
B
（填序号）作为发生装置；盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）．实验中含有杂质的气体应该从
a
a
（填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装
a
a
（填序号a、b、c或d）
a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．澄清石灰水 d．浓硫酸．
实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量
2.0
2.0
g烧碱，应放在
烧杯
烧杯
（填仪器名称）中称量．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
DE
DE

A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管  G、500mL试剂瓶
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
500mL容量瓶、托盘天平
500mL容量瓶、托盘天平
．
（4）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是
①②③
①②③

①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液　
（5）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
偏低
偏低
．
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
偏高
偏高
．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度：
无影响
无影响
．
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：
溶液由无色变为蓝色
溶液由无色变为蓝色
，说明氯单质的氧化性
＞
＞
碘单质的氧化性．（填＜，＞，=）
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）
Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O
Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O
．
（2）实验室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，这种溶液
0.05L
0.05L
才能与标准状况下2.24L氯气恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250mL容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
40.0g
40.0g
．
②上述步骤的正确操作顺序是
a b d c f e
a b d c f e
．
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管
胶头滴管
、
250 mL容量瓶
250 mL容量瓶
．
实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气．供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：
a、Na2O2      b、浓盐酸      c、碱石灰     d、NaOH溶液    e、淀粉-KI溶液
f、CaCO3g、石蕊试液   h、饱和NaCl溶液
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（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式
 

（2）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式
 
．该反应中盐酸的作用是
 

（3）下列装置组合最合理的是
 
（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．
组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置
A ③ ② ⑦/e ⑤
B ③⑥ ① ⑧/g ①
C ④ ① ⑤/e ②
D ⑥ ⑤ ⑧/g ①
（4）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：
 
．
（5）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①
 
，
②
 
．

实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。

（1）G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是              ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。

（2）B装置的作用是_____________。

（3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色__________，E装置中观察到的现象是_____________

_____________________________________________________________。

（4）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为_____

____________________________________________________。

 

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