题目内容
已知某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?2W（s）+Z（g）△H＜0（Y物质易被液化）．下列有关说法正确的是（ ）
| A、其他条件不变，只改变压强，该反应平衡常数一定不变 |
| B、平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快 |
| C、若Z为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅 |
| D、平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、平衡常数只随温度变化，物质状态改变，平衡常数改变；
B、分离生成物，浓度减小，反应速率减小；
C、增大压强，Y物质易被液化，平衡不动，体积缩小浓度增大；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行
B、分离生成物，浓度减小，反应速率减小；
C、增大压强，Y物质易被液化，平衡不动，体积缩小浓度增大；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行
解答：
解：A、平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，Y物质易被液化，改变压强变化为液体，平衡常数改变，故A错误；
B、分离生成物，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C、增大压强，Y物质易被液化，平衡不动，体积缩小浓度增大，颜色加深，故C错误；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小，故D正确；
故选D．
B、分离生成物，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C、增大压强，Y物质易被液化，平衡不动，体积缩小浓度增大，颜色加深，故C错误；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡移动原理的分析应用，注意物质聚集状态改变，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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