题目内容
下列化合物中属于弱电解质的是
| A．BaSO4 | B．HCl | C．CO2 | D．H2O |
D
解析试题分析：AB是强电解质，C非电解质，D弱电解质。
考点：强弱电解质的概念。
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下列物质中，属于电解质的是 ( )
| A．CO2 | B．乙醇 |
| C．Na2SO4 | D．Cl2 |
能用离子方程式CO32-+2 H+=H2 O+CO2↑表示的反应是
| A．纯碱溶液中加入浓盐酸 | B．小苏打溶液中加人稀硫酸 |
| C．石灰石溶于稀硝酸 | D．碳酸钾溶液中加入醋酸溶液 |
常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
| A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42- |
| B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－ |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、ClO－ |
| D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO42-、CO32－ |
根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）
A．CO+CuO Cu+CO2 |
| B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
| D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 |
在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3?H2O的物质的量为
| A．0.8mol | B．l mol | C．0.2mol | D．0.4mol |
下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（ ）
| A．纯碱显碱性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－ |
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=－57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为： H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol |
| C．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大： 2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ =" 2" Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓ |
D．铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O |
某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是( )
| A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ |
| B．不可能存在Ba2+、Cl- |
| C．Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L |
| D．Na+、Cl-可能存在 |
某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是( )
| 选项 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 碳酸氢钠的水解 | HC +H2O H3O++C | 正确 |
| B | NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 | HC+OH- CO2↑+H2O | 错误,电荷不守恒 |
| C | “84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”(有效成分为浓盐酸)混合放出氯气 | ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- | 正确 |
| D | 少量的FeBr2与过量Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl- | 错误,Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 |