题目内容
1．下列方法能使电离平衡H2O?H++OH-向左移动的是（ ）| A． | 向水中加入少量氢氧化钠固体 | B． | 向水中加入少量硫酸铝固体 | ||
| C． | 向水中加入少量碳酸钠固体 | D． | 将水加热到100℃，使水的pH=6 |
分析 水电离出氢离子和氢氧根离子，要使平衡向逆反应方向移动，可以增大两者中的一种，即加入酸或者碱，据此判断即可．
解答 解：A、向水中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根浓度增大，平衡左移，故A正确；
B、向水中加入少量硫酸铝固体，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，平衡右移，故B错误；
C、向水中加入少量碳酸钠固体，碳酸根结合水电离出的氢离子，平衡右移，故C错误；
D、将水加热到100℃，水的电离为吸热反应，平衡右移，故D错误，故选A．
点评 本题考查电离平衡的影响因素，注意把握浓度对电离平衡的影响为解答的关键，明确逆向移动即可解答，题目难度不大．
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11．下列有关物质性质比较正确的是（ ）
| A． | 熔点：（CH3）4C＞（CH3）2CHCH3＞CH3（CH2）2CH3 | |
| B． | 羟基活性：酚羟基＞醇羟基 | |
| C． | 密度：溴乙烷＜水 | |
| D． | 水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇 |
12．在一定温度下，反应2NO2N?N2O4在一定体积中达平衡的标志是（ ）
| A． | 混合气颜色不随时间的变化 | |
| B． | 数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗） | |
| C． | 单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 | |
| D． | 密度不随时间的变化而变化 |
9．下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | 10℃时20mL、3mol•L-1的X溶液 | B． | 20℃时30mL、2mol•L-1的X溶液 | ||
| C． | 10℃时40mL、2mol•L-1的X溶液 | D． | 20℃时10mL、4mol•L-1的X溶液 |
16．下列说法错误的是（ ）
| A． | Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失 | |
| B． | 将SO2气体通入过量Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成 | |
| C． | 将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色． | |
| D． | 检验久置 Na2SO3是否变质，可用BaCl2溶液和稀硝酸． |
6．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$=1×10-6，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加水稀释，溶液的c（OH-）增大 | |
| B． | 此时，HA的电离平衡常数约为10-8 | |
| C． | 溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10mol•L-1 | |
| D． | 与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
10．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（ ）
| A． | O2．O3．O4都是氧的同位素 | B． | O4的摩尔质量为64 | ||
| C． | O4是氧元素的一种新核素 | D． | O2．O3．O4都是氧的同素异形体 |
11．完全燃烧4.6g的某有机物，若用碱石灰吸收质量增加14.2g，若充入足量的石灰水溶液中，产生20g的白色沉淀，则该有机物的实验式可能为（ ）
| A． | C2H60 | B． | C2H6 | C． | C2H40 | D． | C2H4 |