题目内容

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1．现有49.7g Cl₂，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液．
（1）写出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后生成物NaClO₃的物质的量浓度．

解：（1）在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，3Cl₂+6NaOH（热）=NaClO₃+5NaCl+3H₂O，Cl₂在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程，将两个反应相加得：4Cl₂+6NaOH=NaClO+NaClO₃+6NaCl+4H₂O，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1时，对方程式配平后得到：7Cl₂+14NaOH=4NaClO+NaClO₃+9NaCl+7H₂O，故答案为：7Cl₂+14NaOH=4NaClO+NaClO₃+9NaCl+7H₂O；
（2）设生成的氯酸钠的物质的量为n，则
7Cl₂+14NaOH=4NaClO+NaClO₃+9NaCl+7H₂O
7 1
$\text{[math]}$ n
即 $\text{[math]}$
解得n=0.1mol
所以生成物NaClO₃的物质的量浓度= $\text{[math]}$ =0.2mol/L
答：生成物NaClO₃的物质的量浓度为0.2mol/L．
分析：（1）在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，3Cl₂+6NaOH（热）=NaClO₃+5NaCl+3H₂O；
（2）生成物NaClO₃的物质的浓度= $\text{[math]}$ ．
点评：本题是一道有关氯气性质的计算题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

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（1）写出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后生成物NaClO₃的物质的量浓度．

（6分）已知Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O；3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl+ NaClO₃ + 3H₂O

反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl₂，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。

（6分）已知Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：
Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O；3Cl₂ + 6NaOH =" 5NaCl" + NaClO₃ + 3H₂O
反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl₂，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。

（6分）已知Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O；3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl₂，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。