Question

含二氧化锰90%的软锰矿9.67g，与足量的36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³）充分反应，求：（1）可制得Cl₂多少克？（2）有多少毫升盐酸参加反应？（3）参加反应的盐酸中未被氧化的HCl多少克？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）可制得Cl27.1g； （2）参加反应的盐酸的体积为34mL； （3）参加反应的盐酸中未被还原的HCl的质量为7.3g。

提示：

设产生Cl2的质量为x，消耗盐酸y： MnO2   +   4HCl   MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 87　　　　 4×36.5　　　　　　 71 9.67×90%  y×1.18×36.5%    　　 x x=7.1(g)   y=34(mL) MnO2  ——  2HCl 87　　    2×36.5 9.67×90%        m    ∴ =7.3(g)