Question

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图：

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.16÷2÷50=0.0016 mol·L－1·s－1,错误；B、平衡时c(PCl3)＝0.20÷2=0.10mol·L－1，升高温度其浓度增大，平衡正向移动，反应吸热，错误；C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2时与元平衡为等效平衡， PCl3 的转化率小于80% ，充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，压强增大平衡向生成PCl5方向移动，PCl3 的转化率增大，错误；

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

始量 1 0 0

转化量 0.2 0.2 0.2

平衡量 0.8 0.2 0.2

k=(0.2/2×0.2/2)÷0.8/2=0.025

此时浓度熵Q=(0.2/2×0.2/2)÷1.0/2=0.02＜0.025，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，正确。

考点：考查化学平衡有关问题。